حراج بيع المعادن النادرة

احجار كريمة معادن نادرة
 
الرئيسيةالرئيسية  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  الأعضاءالأعضاء  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

شاطر | 
 

  الكيمياء العامه الحموض والقواعد

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
alkati
المدير العام
المدير العام
avatar

عدد المساهمات : 237
تاريخ التسجيل : 23/12/2009

مُساهمةموضوع: الكيمياء العامه الحموض والقواعد    الأربعاء نوفمبر 21, 2012 4:06 am



تعد الحموض والقواعد من الأصناف المهمه للمركبات الكيميائية التي تاخذ مكانا ً بارزا ً في حياتنا اليومية ، فهي توجد في كثير من الأغذية التي نتناولها كالخضروات والفواكه واللبن والخل ، كما توجد في المنظفات الكيميائية على اختلاف أنواعها ، وغيرها الكثير من المواد .




المشروبات الغازية وعصير الليمون من الأمثلة على المواد التي تحتوي على حموض


القهوة والمنظفات الكيميائية من الأمثلة على المواد التي تحتوي على قواعد




صفات الحموض : ـ ذات طعم حمضي
هل لاحظت الطعم الحمضي عندما تتناول حبة من البرتقال أو العنب ، أو عندما تشرب عصير ليمون أو بندورة ، أو عندما تتناول ملعقة من اللبن ؟
ـ تلوّن صبغة عباد الشمس باللون الأحمر.





تتفاوت الحموض والقواعد في قوتها ، فالحموض والقواعد القوية تتفكك كليا ً في الماء ، وتوصل التيار الكهربائي بشكل كبير ، أما الحموض والقواعد الضعيفة فهي تتفكك جزئيا ً في الماء ويكون توصيلها للتيار الكهربائي ضعيف .


الجدول الآتي يبين بعض الحموض الشائعة :




صفته ووجوده
الصيغة

اسم الحمض

حمض ضعيف ، يوجد في الخل .
CH3COOH

حمض الأستيك ( الخليك )

حمض ضعيف، يستخدم في قطرات العيون .

H3BO3

حمض البوريك

حمض ضعيف ، يوجد في المشروبات الغازية .
H2CO3

حمض الكربونيك

حمض ضعيف ، يوجد في النمل وفي بعض النتباتات التي تسبب الحكة عندما نلمسها مثل " القريص" .

HCOOH

حمض الفورميك ( حمض النمل)

حمض قوي ، يوجد في المعدة .
HCl

حمض الهيدروكلوريك

حمض ضعيف ، يوجد في اللبن .

CH3CHOHCOOH

حمض اللاكتيك

حمض قوي .

HNO3

حمض النيتريك

حمض متوسط القوة ، يوجد في بطارية السيارة .

H2SO4

حمض الكبريتيك

الجدول الآتي يبين بعض القواعد الشائعة




صفتها ووجودها
الصيغة
اسم القاعدة

قاعدة قوية ، تسمى الصودا الكاوية وتستخدم في صناعة الصابون .

NaOH

هيدروكسيد الصوديوم

قاعدة قوية ، وتستخدم في صناعة المنظفات .

KOH

هيدروكسيد البوتاسيوم

قاعدة ضعيفة ، توجد في محاليل تنظيف الزجاج .

NH3

أمونيا

قاعدة قوية ، وتدعى الجير المطفأ .

Ca(OH)2

هيدروكسيد الكالسيوم

قاعدة ضعيفة ، تستخدم في أدوية مضادات الحموضة .

Mg(OH)2

هيدروكسيد المغنيسيوم




الحمض : مادة لها القدرة على منح بروتون (proton donner) لمادة أخرى.
ويجب أن يحتوي الحمض على هيدروجين (بروتون) حسب تعريف برونستد ـ لوري.

قد يكون حمض برونستد – لوري
حمض أرهينيوس مثل :



HCl

،
HCN

،
HF

،
H2CO3

،
CH3COOH



NH4+

،
H3O+

،
CH3NH3+

أيوناً موجباً مثل :

أيوناً سالباً يحتوي على هيدروجين مثل :



HS-

،
HSO4-

،
HCO3-


[center]






يعتبر مفهوم برونستد ـ لوري لكل من الحمض والقاعدة أعم من تعريف أرهينيوس لأنه نجح في تفسير الكثير من التفاعلات، إلاّ أنه لم يستطع تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي في بعض التفاعلات، كتفاعل الحمض (BF3) مع القاعدة (NH3) والذي يتم بدون انتقال بروتونات . لذلك جاء مفهوم لويس ليكون أكثر شمولاً للتفاعلات ، وذلك اعتماداً على التركيب الالكتروني للمركب .

تعريف الحمض : هي كل مادة تستطيع أن تتقبل زوجاً ( أو أكثر ) من الإلكترونات.
تعريف القاعدة : هي كل مادة تستطيع أن تعطي زوجاً ( أو أكثر ) من الإلكترونات.

[center]

استنتاج :
وفقاً لمفهوم لويس فإن تفاعل حمض ـ قاعدة يشتمل على منح زوج من الإلكترونات من مادة لأخرى.
والآن دقق النظر في التفاعلات التالية والتي تمثّل تفاعلات بين قواعد وحموض برونستد ـ لوري.

<TABLE id=table4 border=0 cellSpacing=1 width="50%">

<TR>
<td width="100%">
[center]
</TD></TR></TABLE>
[/center]


ثبت عملياً أن الماء النقي يوصل التيار الكهربائي بدرجة ضعيفة، وهذا يدل على وجود أيونات موجبة وأخرى سالبة مسؤولة عن ذلك. إن مصدر هذه الأيونات هو التأين الذاتي للماء حيث يمكن لجزيء ماء أن يمنح بروتوناً لجزيء ماء آخر.





وبما أن التوصيل الكهربائي للماء النقي ضعيف، لذا فإن تركيز أيوني +H3O ،ه-OH قليل جداً مقارنة بتركيز الماء، وعليه فإن تركيز الماء لا يحصل عليه تغيير يذكر بفعل التأين الذاتي للماء ، ولذلك فإن :
[H2O]2 = مقدار ثابت
ويصبح تعبير ثابت الاتزان على النحو :

K × [H2O]2 = [H3O+] [OH-]

وإذا عبرنا عن المقدار (K × [H2O]2 ) بالمقدار الثابت Kw فإن :




Kw = [OH-] [H3O+]
Kw : ثابت تأين الماء = 1 × 10-14 عند درجة 25ْ س.

للتعبير عن حموضة محلول ما يلزمنا معرفة [+H3O] فيه ، ولكون هذا التركيز قليلاً، ولصعوبة التعامل مع أرقام صغيرة بأسس سالبة أتفق على استخدام الرقم الهيدروجيني pH للتعبير عن درجة الحموضة .
الرقم الهيدروجيني : سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدرونيوم .




<TABLE id=AutoNumber9 border=2 cellSpacing=1 borderColorLight=#0080c0 borderColorDark=#d9f2ff width="73%">

<TR>
<td width="100%">
pH = - لو [+H3O]
</TD></TR></TABLE>
أي أن :

علاقة الرقم الهيدروجيني بطبيعة المحلول :






علاقة الرقم الهيدروجيني بكل من
[+H3O] ،
ه[-OH]




طبيعة المحلول

[H3O+]

[OH-]

pH
حمضي
أكبر من 1 × 10-7
أقل من 1 × 10-7

أقل من 7
متعادل
يساوي 1 × 10-7
يساوي 1 × 10-7

يساوي 7
قاعدي
أقل من 1 × 10-7
أكبر من 1 × 10-7

أكبر من 7





إن زيادة قوة المحلول الحمضي تؤدي إلى زيادة [+H3O ] مما يؤدي إلى نقصان pH .
وإن زيادة قوة المحلول القاعدي يؤدي إلى زيادة
[-OH] مما يؤدي إلى زيادة pH .

ن عدد مولات المذاب لا يتغير بتخفيف المحلول ، الا أن حجمه وتركيزه يتغيران بالتخفيف.





عدد مولات المذاب قبل التخفيف = عدد مولات المذاب بعد التخفيف
( التركيز × الحجم ) قبل التتخفيف = ( التركيز × الحجم ) بعد التخفيف

ح1 × ت1 = ح2 × ت2

ويسمى هذا القانون بقانون التخفيف
وللتطبيق على هذا القانون انظر الى التطبيق الآتي :
اذا اردت تحضير محلول مخفف من حمض الكبريتيك حجمه 250 مل وتركيزه 1,8 مول/لتر ، وكان لديك محلولا ً مركزا ً من الحمض ويبلغ تركيزه 18 مول/لتر . فكم يلزمك من حجم الحمض المركز لتحضير محلول الحمض المخفف المطلوب ؟
الجواب :
ح1 = حجم المحلول المركز . ت1 = تركيز المحلول المركز = 18 مول/لتر .
ح2 = حجم المحلول المخفف = 250 مل . ت2 = تركيز المحلول المخفف = 1,8 مول/لتر .


ح1 × ت1 = ح2 × ت2
ح1 × 18 مول/لتر = 250 مل × 1.8 مول/لتر
ح2 = 25 مل .



ولتحضير هذا المحلول نأخذ 25 مل من المحلول المركز بوساطة ماصه ونضعه في دورق حجمي سعته 250 مل ، ونكمل الحجم بالماء المقطر .
تدريب : احتاج طالب الى محلول من هيدروكسيد الصوديوم حجمه 200 مل وتركيزه 0.2 مول/لتر ، وكان لديه محلولاً آخر من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 4 مول/لتر . كم مللترا ً من المحلول المركز يلزم لتحضير المحلول المطلوب ؟
تتفاوت الحموض والقواعد في قوتها، فكلما زادت قوة الحمض أعطى قاعدة مرافقة أضعف وكلما زادت قوة القاعدة أعطت حمضاً مرافقاً أضعف.


وبما أن حمض HCl أقوى من حمض HCN ، لذا تكون القاعدة المرافقة -Cl أضعف من القاعدة المرافقة CN-.

<TABLE style="BORDER-COLLAPSE: collapse" id=table5 border=0 cellSpacing=0 borderColor=#111111 cellPadding=0 width="80%">

<TR>
<td width="24%">
حمض
</TD>
<td width="24%"> </TD>
<td width="26%"> </TD>
<td width="26%">
قاعدة</TD></TR>
<TR>
<td width="100%" colSpan=4>
</TD></TR></TABLE>

للملح أكثر من تعريف :




ـ فالبعض يعرفه على أنه مادة أيونية تنتج من تفاعل الحمض والقاعدة ( تفاعل التعادل ) .
ـ والبعض يعرفه على أنه مادة أيونية تنتج من احلال أيون موجب محل أيون الهيدروجين في الحمض.
ـ
والبعض الآخر يعرفه على أنه مادة أيونية تنتج من احلال أيون سالب محل أيون الهيدروكسيد في القاعدة .
ولفهم هذه التعريفات سندرس الأمثلة التالية :



مثال ( 1 ) :تفاعل الحمض والقاعدة ( تفاعل التعادل )
ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) ينتج من تفاعل HCl ( حمض ) مع NaOH ( قاعدة ) .



ملح
المعادلة التالية تمثل تفاعل محلولي الحمض والقاعدة معاً:


ينتج هذا التفاعل الأيوني جزيئات الماء ، تاركاً أيونات الصوديوم والكلور ، في المحلول . وعند تبخير الماء تتكون بلورات بيضاء من ملح كلوريد الصوديوم .


[/center][/center]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://gemstones.ahlamontada.com
 
الكيمياء العامه الحموض والقواعد
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
حراج بيع المعادن النادرة :: الفئه السادسه :: علوم وتقنيات-
انتقل الى: